ساعدوني ....ارجوكم

موضوع: ساعدوني ....ارجوكم 3/2/2014, 02:00

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

اريد شرح نموذج جيليسبي او نموذج تنافر الازواج الالكترونية التكافئية بالنسبة للسنة اولى جذع مشترك علوم و تكنولوجيا

و كيف نمثل الجزيء AX3E0 و.AX2E0

...................... رجاااااااااء اجيبوني في القريب العاجل , وشكراااا

موضوع: رد: ساعدوني ....ارجوكم 3/2/2014, 12:46

الرابطة التكافؤية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .

ساعدوني ....ارجوكم Ab1

ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .

ساعدوني ....ارجوكم 00008935

تراكيب لويس

يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :

ساعدوني ....ارجوكم Lewi1s

الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية

كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.

* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2

ساعدوني ....ارجوكم Shapebecl2

* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3

ساعدوني ....ارجوكم Shapebf3

* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :

1- الميثان CH4

ساعدوني ....ارجوكم Shapech4

ومثله أيون الأمونيوم +NH4

ساعدوني ....ارجوكم Shapenh4

2- النشادر NH3

ساعدوني ....ارجوكم Shapenh3

الماء H2O

ساعدوني ....ارجوكم Shapeh2o

يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .

وفقك الله

موضوع: ساعدوني .....ارجوكم 3/2/2014, 19:00

شكراا ,شكرا و شكرااااا

بارك الله فيك
اسال الله ان يجعله في ميزان حسناتك

ولك خالص التقدير و الاحترام

شكرا جزيلاااا

» ساعدوني ....ارجوكم
» ساعدوني ....ارجوكم
» ساعدوني ....ارجوكم
» ساعدوني ارجوكم
» ساعدوني ارجوكم