ثانوية الدهاهنة + هواري بومدين
السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التشرف بتسجيل الدخول
اذا كنت عضو معنا
أو التسجيل إن لم تكن عضو و ترغب في الانضمام إلي أسرة منتدى
ثانوية هواري بومدين ببرهوم والاستفادة من ميزات الموقع
سنتشرف بتسجيلك...شكرا
ادارة المنتدى
الأستاذ:سي عبد الله مسعود

ثانوية الدهاهنة + هواري بومدين

منتدى التعليم الثانوي ثانوية الدهاهنة + هواري بومدين
 
الرئيسيةبحـثالتسجيلدخول
الساعة الان
اليومية


بحـث
 
 

نتائج البحث
 

 


Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
مواقع صديقة

مواقع صديقه

منتدى الهندسة المدنية منتدى المهندس الجزائري الديوان الوطني للتعليم عن بعد
الاستماع الى القران الكريم
>
عدد الزوار
أمي
alexa
histats
أفضل الأعضاء الذين تم وسم عضويتهم في المنتدى

شاطر | 
 

 ساعدوني ....ارجوكم

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
نبض الحروف
مشرفــــــة
مشرفــــــة


عدد المساهمات : 377
تاريخ التسجيل : 20/12/2013
العمر : 18
الأوسمة :


مُساهمةموضوع: ساعدوني ....ارجوكم   3/2/2014, 02:00



السلام عليكم و رحمة الله و بركاته


اريد شرح نموذج جيليسبي او نموذج تنافر الازواج الالكترونية التكافئية بالنسبة للسنة اولى جذع مشترك علوم و تكنولوجيا

و كيف نمثل الجزيء AX3E0 و.AX2E0


...................... رجاااااااااء اجيبوني في القريب العاجل , وشكراااا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Siabdallah
Admin
Admin


عدد المساهمات : 3018
تاريخ التسجيل : 20/06/2011
توقيـــــع المنتدى توقيـــــع المنتدى

مُساهمةموضوع: رد: ساعدوني ....ارجوكم   3/2/2014, 12:46



الرابطة التكافؤية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .












ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .










تراكيب لويس

يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :






الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية



كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.

* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2








* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3








* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :



1- الميثان CH4








ومثله أيون الأمونيوم +NH4




2- النشادر NH3








الماء H2O








يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .

وفقك الله



اذا اعجبك الموضوع قم بدعم صفحة الثانوية على موقع التواصل الاجتماعي





ما مدى حبك لمنتدى ثانوية هواري بومدين؟

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://haouari.yoo7.com
نبض الحروف
مشرفــــــة
مشرفــــــة


عدد المساهمات : 377
تاريخ التسجيل : 20/12/2013
العمر : 18
الأوسمة :


مُساهمةموضوع: ساعدوني .....ارجوكم    3/2/2014, 19:00



شكراا ,شكرا و شكرااااا

بارك الله فيك
اسال الله ان يجعله في ميزان حسناتك

ولك خالص التقدير و الاحترام

شكرا جزيلاااا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
ساعدوني ....ارجوكم
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ثانوية الدهاهنة + هواري بومدين  :: ○ أقسـ الأعضـــــــاء ــام ○ :: الدعم و المساعدة-
انتقل الى: